É importante acrescentar que os metais reagem com ácidos perdendo elétrons; ou seja, oxidam. A tendência de perder elétrons é uma propriedade periódica, ou seja, que varia ao longo dos períodos (linha horizontal) da Tabela Periódica; e pode ser expressa pela "eletropositividade" (número puro) ou "potencial de oxidação" (em eletrovolts). As reações de metais com ácidos sempre liberam gás hidrogênio (H2). Trata-se de reações de oxirredução, em que o metal sofre oxidação e o hidrogênio sofre redução.2 HCl (aq)Fe (s)èFeCl2(aq)H2 (g)As reações com carbonatos ou bicarbonatos sempre liberam gás carbônico. Essas reações geralmente não envolvem mudança de número de oxidação (Nox.)HCl (aq)NaHCO3 (aq)èH2O (l)CO2 (g)NaCl (aq).